setarakan reaksi redoks berikut: MnO4-+Cl^-=Mn^2++Cl2 (suasana asam)!??????

Persamaan reaksi setara dari MnO₄⁻ + Cl⁻ ---> Mn²⁺ + Cl₂ (suasana asam) adalah

2MnO₄⁻  + 10Cl⁻ + 16H⁺ --->  2Mn²⁺ + 5Cl₂ + 8H₂O

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Penyetaraan~Reaksi~Redoks }}}[/tex]

Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.

Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor

Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator

Penyetaraan reaksi redoks sederhana dapat disetarakan secara langsung tetapi jika persamaan reaksi redoks rumit/sulit akan sukar jika disetarakan secara langsung. Oleh karena itu, untuk persamaan reaksi redoks rumit dapat menggunakan metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi untuk menyetarakan persamaan.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

MnO₄⁻ + Cl⁻ ---> Mn²⁺ + Cl₂

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Reaksi setara dalam suasana asam

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Suasana Asam  

Kekurangan atom O ---> tambahkan H₂O  

Kekurangan atom H ---> tambahkan H⁺

Menggunakan metode setengah reaksi :

MnO₄⁻ + Cl⁻ ---> Mn²⁺ + Cl₂

1. Menentukan biloks masing-masing

MnO₄⁻ + Cl⁻ ---> Mn²⁺ + Cl₂

Aturan bilangan oksidadi yang akan digunakan adalah

• Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0
• Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya
• Bilangan oksidasi O adalah -2
• Bilangan oksidasi H adalah +1
• Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.

maka,

MnO₄⁻     +  Cl⁻   ---> Mn²⁺    +    Cl₂

    -2 x 4       -1            +2             0

+7 -8             -1             +2            0

I__________I_______I______I

atom Cl mengalami oksidasi dari biloks -1 menjadi 0

atom Mn mengalami reduksi dari biloks +7 menjadi +2

2. Membuat reaksi setengah sel dari masing-masing reaksi

Reduksi = MnO₄⁻  --->  Mn²⁺

Oksidasi = Cl⁻  --->   Cl₂

3. Menyetarakan atom yang mengalami kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi

Reduksi = MnO₄⁻  --->  Mn²⁺  (sudah setara)

Oksidasi = 2Cl⁻  --->   Cl₂

4. Menambahkan H₂O pada sisi yang kekurangan atom O dan menambahkan H⁺ pada sisi yang kekurangan H

Reduksi = MnO₄⁻  + 8H⁺ --->  Mn²⁺ + 4H₂O

Oksidasi = 2Cl⁻  --->   Cl₂ (sudah setara)

5. Menyetarakan jumlah muatan dengan penambahan elektron

Reduksi = MnO₄⁻  + 8H⁺ --->  Mn²⁺ + 4H₂O

muatan dikiri = +7

muatan dikanan = +2

maka elektron ditambahkan disebelah kiri yaitu 5 elektron

Reduksi = MnO₄⁻  + 8H⁺ + 5e --->  Mn²⁺ + 4H₂O

Oksidasi =  2Cl⁻   --->   Cl₂

muatan dikanan = 0

muatan dikiri = -2

maka elektron di tambahkan disebelah kanan yaitu 2 elektron.

Oksidasi =  2Cl⁻   --->   Cl₂ + 2e

6. Menyetarakan jumlah elektron dikedua reaksi

Reduksi = MnO₄⁻  + 8H⁺ + 5e --->  Mn²⁺ + 4H₂O          I x 2

Oksidasi =  2Cl⁻   --->   Cl₂ + 2e                                     I x 5

maka

Reduksi = 2MnO₄⁻  + 16H⁺ + 10e --->  2Mn²⁺ + 8H₂O

Oksidasi =  10Cl⁻   --->   5Cl₂ +  10e

7. Menjumlahkan kedua reaksi

Reduksi = 2MnO₄⁻  + 16H⁺ + 10e --->  2Mn²⁺ + 8H₂O

Oksidasi =  10Cl⁻   --->   5Cl₂ +  10e

________________________________________________ +

2MnO₄⁻  + 10Cl⁻ + 16H⁺ --->  2Mn²⁺ + 5Cl₂ + 8H₂O

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

Maka persamaan reaksi setara adalah

2MnO₄⁻  + 10Cl⁻ + 16H⁺ --->  2Mn²⁺ + 5Cl₂ + 8H₂O

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Bilangan oksidasi setengah reaksi brainly.co.id/tugas/18757116 , brainly.co.id/tugas/19073918  
• Penyetaraan setengah reaksi suasana asam brainly.co.id/tugas/20318016, brainly.co.id/tugas/20683002, brainly.co.id/tugas/7394292, brainly.co.id/tugas/22060128, brainly.co.id/tugas/3687475
• Penyetaraan setengah reaksi suasana basa  brainly.co.id/tugas/20264793, brainly.co.id/tugas/6407842, brainly.co.id/tugas/12377088
• Penyetaraan reaksi redoks brainly.co.id/tugas/101508, brainly.co.id/tugas/12237980, brainly.co.id/tugas/8503451

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Reaksi Redoks dan Elektrokimia

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 12.7.2

Kata kunci : redoks, penyetaraan reaksi redoks, suasana asam, biloks, bilangan oksidasi