hitung kemolalan larutan hcl 15%, fraksi mol pelarut dan zat terlarutnya (Mr HCL = 36,46)

Fraksi mol pelarut dan zat terlarut dalam larutan tersebut adalah 0,92 dan 0,08. Fraksi mol dapat ditentukan menggunakan data perbandingan mol. Mol yang digunakan adalah mol HCl dan mol air.

Pembahasan

Pada soal di atas diketahui beberapa data yaitu:

kadar = 15%

Mr HCl = 36,46 gram/mol

Mr air = 18 gram/mol

Adapun yang ditanyakan pada soal adalah fraksi mol pelarut (air) dan zat terlarut (HCl) dalam larutan tersebut.

Fraksi mol pelarut dan zat terlarut dapat ditentukan jika mol masing-masing komponen dalam larutan telah diketahui. Maka, langkah awal yang perlu kalian lakukan sebelum menentukan fraksi mol adalah menentukan mol dari HCl dan air terlebih dahulu.

Step-1 (menentukan mol komponen)

Mol masing-masing komponen dapat ditentukan menggunakan data massa dan Mr. Massa HCl dan air dapat ditentukan menggunakan kadar larutan HCl yang diketahui yaitu 15%. Dengan mengasumsikan larutan total sebanyak 100 gram maka

m HCl = 15% x 100 = 15 gram

m air = 100 – 15 = 85 gram

Selanjutnya kalian dapat menentukan mol etanol dengan data massa dan Mr yang diketahui. Jika Mr belum diketahui kalian dapat menentukan Mr dengan menggunakan data Ar yang dapat kalian lihat dari tabel periodik.

Pelajari lebih lanjut tentang Mr di: https://brainly.co.id/tugas/20779161.  

Dengan menggunakan data massa dan Mr masing-masing komponen dalam larutan, berikut penghitungan mol masing-masing komponen tersebut.

n HCl  = m / Mr  

          = 15/ 36,46

          = 0,41 mol

n air    = m / Mr

          = 85/ 18

          = 4,72 mol

Step-2 (menentukan fraksi mol)

Fraksi mol pelarut dan zat terlrut dapat ditentukan menggunakan data mol HCl dan mol air dibanding dengan mol total dalam larutan. Fraksi mol pelarut dapat ditentukan menggunakan rumus

Xp = n air / (n HCl + n air)

     = 4,72/ (4,72 + 0,41)

     = 4,72/ 5,13

     = 0,92

Adapun fraksi mol zat terlarut dapat ditentukan menggunakan data mol HCl disbanding mol total larutan atau dapat juga menggunakan data fraksi mol pelarut (Xp) yang telah ditentukan pada penghitungan sebelumnya.

Xt = 1 – Xp

    = 1 – 0,92

    = 0,08  

Jadi dapat disimpulkan fraksi mol pelarut dan zat terlarut berturut-turut adalah 0,92 dan 0,08.

Pelajari lebih lanjut tentang fraksi mol di: https://brainly.co.id/tugas/23425363.

Detil jawaban

Kelas: X

Mapel: Kimia

Bab: Stoikiometri

Kode: 10.7.9

#AyoBelajar