Sebanyak 50 gram gula pasir (c12 h22 o11) dilarutkan dalam 500 gram air. Berapa molalitas gula itu?

molalitas 50 gram gula pasir C₁₂H₂₂O₁₁ yang dilarutkan dalam 500 gram air adalah 0,292 molal

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex]  

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, molalitas rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

massa gula pasir = 50 gram

massa air = 500 gram

Ar C = 12

Ar H = 1

Ar O = 16

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Molalitas gula pasir

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Molalitas atau Kemolalan

Molalitas/Kemolalan adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut.  Molalitas dapat dihitung dengan rumus :

[tex]\boxed{\boxed{\bold{m~=~n~x~\frac{1000}{p}}}}[/tex]

dengan:            

n = jumlah mol (mol)

p = massa zat pelarut (gram)

Mr = massa rumus zat terlarut

LANGKAH PERTAMA

Menentukan Mr gula pasir

Mr C₁₂H₂₂O₁₁ = 12. Ar C + 22. Ar H + 11. Ar O

Mr C₁₂H₂₂O₁₁ = 12. 12 + 22. 1 + 11. 16

Mr C₁₂H₂₂O₁₁ = 144 + 22 + 176

Mr C₁₂H₂₂O₁₁ = 342

LANGKAH KEDUA

Menentukan jumlah mol gula pasir

[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{a}{Mr} }}}[/tex]

dengan,  

n = jumlah mol (mol)  

a = massa (gram)  

Mr = massa molekul relatif  

maka,

n C₁₂H₂₂O₁₁ = [tex]\frac{a}{Mr}[/tex]

n C₁₂H₂₂O₁₁ = [tex]\frac{50}{342}[/tex]

n C₁₂H₂₂O₁₁ = 0,14619883040935672514619883040936

n C₁₂H₂₂O₁₁ = 0,146 mol

LANGKAH KETIGA

Menentukan molalitas gula pasir

[tex]\boxed{\boxed{\bold{m~=~n~x~\frac{1000}{p}}}}[/tex]

maka,

m C₁₂H₂₂O₁₁ = n x [tex]\frac{1000}{p}[/tex]

m C₁₂H₂₂O₁₁ = 0,146 x [tex]\frac{1000}{500}[/tex]

m C₁₂H₂₂O₁₁ = 0,146 x 2

m C₁₂H₂₂O₁₁ = 0,292 molal

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

m C₁₂H₂₂O₁₁ = 0,292 molal

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Menentukan molaritas https://brainly.co.id/tugas/19317569, https://brainly.co.id/tugas/1343499, https://brainly.co.id/tugas/20862251, https://brainly.co.id/tugas/5964100
• Menentukan molalitas https://brainly.co.id/tugas/20778831, https://brainly.co.id/tugas/10128762, https://brainly.co.id/tugas/11137183, https://brainly.co.id/tugas/22784321, https://brainly.co.id/tugas/263555

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9